Twój koszyk : Do zapłaty 0,00 zł Ilość w koszyku: 0

Strona główna » podręczniki i lektury » Podręczniki akademickie » Chemia

Przedmowa
Rozdział 1. Termodynamika chemiczna
1.1. Wstęp
1.2. Podstawowe pojęcia termodynamiki chemicznej
1.3. Sposoby gromadzenia energii w układzie - energia wewnętrzna układu (U)
1.4. Kwantowanie energii
1.5. Rozkład energii w stanie równowagi termicznej. Entropia (S)
1.6. Termochemia. I zasada termodynamiki
1.7. Wymiana energii na sposób pracy
1.8. Wymiana energii na sposób ciepła
1.9. Ciepło przemiany chemicznej w stałej objętości (qv)
1.10. Ciepło przemiany chemicznej pod stałym ciśnieniem (qp). Entalpia układu (H)
1.11. Konwencja standardowych wartości funkcji termodynamicznych. Standardowe ciepło tworzenia związku chemicznego (o tw o ΔUtw i ΔH)
1.12. Prawo Hessa
1.13. Ciepło przemiany chemicznej w różnych temperaturach. Prawo Kirchhoffa
1.14. Ciepło właściwe (c) i ciepło molowe (C) substancji
1.15. Stan równowagi chemicznej. II zasada termodynamiki. Kryterium samorzutności przemian chemicznych
1.16. Wyznaczanie entropii układu. III zasada termodynamiki
1.16.1. Wiadomości ogólne
1.16.2. Zmiana entropii układu podczas zmiany stanu skupienia układu
1.16.3. Zmiana entropii układu spowodowana zmianą temperatury układu
1.16.4. Zmiana entropii układu spowodowana zmianą objętości układu
1.16.5. Zmiana entropii układu spowodowana zmianą ciśnienia w układzie
1.17. Potencjał chemiczny (μ)
1.18. Entalpia swobodna reakcji chemicznej (ΔG)
1.19. Izoterma van't Hoffa
1.20. Izobara van't Hoffa
Pytania i zadania
Ćwiczenie 1-1. Wyznaczanie ciepła rozpuszczania
Pytania i zadania
Rozdział 2. Płyny
2.1. Wstęp
2.2. Stan gazowy
2.2.1. Właściwości stanu gazowego
2.2.2. Gaz doskonały
2.2.3. Kinetyczno-cząsteczkowa teoria gazów
2.2.4. Energia i ciepło molowe gazów
2.2.5. Równanie van der Waalsa
2.2.6. Skraplanie gazów
2.2.7. Równanie van der Waalsa i parametry krytyczne gazu
2.2.8. Prawo Daltona
Ćwiczenie 2-1. Wyznaczanie gęstości pary i masy molowej
metodą Meyera
Pytania i zadania
2.3. Ciecze
2.3.1. Wiadomości ogólne
2.3.2. Lepkość cieczy
2.3.2.1. Wprowadzenie
2.3.2.2. Metody pomiaru lepkości bezwzględnej cieczy
2.3.2.3. Ciecze niutonowskie i nieniutonowskie
Ćwiczenie 2-2a. Wyznaczanie współczynnika lepkości cieczy za pomocą wiskozymetru Ostwalda
Ćwiczenie 2-2b. Wyznaczanie współczynnika lepkości cieczy za pomocą wiskozymetru Hopplera
Pytania i zadania
2.3.3. Napięcie powierzchniowe
2.3.3.1. Wprowadzenie
2.3.3.2. Molowe napięcie powierzchniowe
2.3.3.3. Metody pomiaru napięcia powierzchniowego
Pytania i zadania
2.3.4. Współczynnik załamania światła i refrakcja molowa
2.3.4.1. Współczynnik załamania światła
2.3.4.2. Polaryzacja i refrakcja
2.3.4.3. Zależność między strukturą chemiczną związku a refrakcją molową
Ćwiczenie 2-3. Wyznaczanie zawartości alkoholu etylowego w badanym roztworze
Pytania i zadania
Rozdział 3. Przemiany fazowe i równowagi fazowe
3.1. Pojęcie fazy, składnika, stopnia swobody. Reguła faz Gibbsa
3.2. Układy jednoskładnikowe, wielofazowe
3.2.1. Równowaga między fazę ciekłą i gazową
3.2.2. Równowaga między fazą stałą a fazą ciekłą i gazową
3.3. Układy wieloskładnikowe, jednofazowe - roztwory
3.3.1. Definicja roztworów
3.3.2. Rozpuszczalność substancji. Prawo Henry'ego
3.3.3. Dyfuzja
3.3.4. Osmoza
3.4. Układy dwuskładnikowe, jednofazowe - prężność pary nad roztworem
3.4.1. Prężność pary nad roztworem substancji nielotnej. Prawo Raoulta
3.4.2. Podwyższenie temperatury wrzenia i obniżenie temperatury krzepnięcia cieczy
3.4.3. Mieszaniny cieczy o całkowitej wzajemnej rozpuszczalności
3.4.3.1. Prężność pary nad mieszaniną cieczy o całkowitej wzajemnej rozpuszczalności
3.4.3.2. Skład pary a skład cieczy
3.4.4. Odchylenia od prawa Raoulta
3.5. Układy wieloskładnikowe, dwufazowe
3.5.1. Mieszaniny cieczy o ograniczonej wzajemnej rozpuszczalności
3.5.2. Prawo podziału Nernsta. Ekstrakcja
3.5.2.1. Definicja prawa podziału
3.5.2.2. Modyfikacja prawa podziału w przypadku asocjacji lub dysocjacji substancji w jednej z faz
3.5.2.3. Ekstrakcja i czynniki wpływające na jej efektywność
Ćwiczenie 3-1. Wyznaczanie współczynnika podziału kwasu octowego w układzie dwóch niemieszających się cieczy
Pytania i zadania
Rozdział 4. Adsorpcja
4.1. Adsorbent, adsorbat
4.2. Podział procesów adsorpcji
4.3. Adsorpcja z roztworów
4.3.1. Adsorpcja nadmiarowa i rzeczywista
4.3.2. Izoterma Freundlicha
4.4. Adsorpcja gazów
4.4.1. Teoria Langmuira
4.4.2. Izoterma BET
4.5. Adsorpcja a napięcie powierzchniowe cieczy. Środki powierzchniowo czynne
4.6. Adsorpcja wymienna na jonitach
4.7. Zastosowanie procesów adsorpcji
4.8. Metody chromatograficzne adsorpcyjne
4.8.1. Wiadomości ogólne
4.8.2. Chromatografia cienkowarstwowa i bibułowa
4.8.3. Chromatografia gazowa
4.8.4. Chromatografia cieczowa
Ćwiczenie 4-1. Adsorpcja kwasu octowego na węglu aktywowanym
Pytania i zadania
Rozdział 5. Układy koloidowe
5.1. Definicja koloidu i typy układów koloidowych
5.2. Metody wytwarzania cząstek koloidowych
5.3. Oczyszczanie układów koloidowych
5.4. Właściwości kinetyczne układów koloidowych
5.4.1. Ruchy Browna
5.4.2. Sedymentacja
5.5. Zjawisko równowagi membranowej Donnana
5.6. Właściwości optyczne układów koloidowych
5.7. Właściwości elektrokinetyczne układów koloidowych
5.8. Trwałość układów koloidowych. Koagulacja i peptyzacja
5.9. Lepkość i masa molowa koloidów
5.10. Ogólna charakterystyka żeli
5.11. Piany i emulsje
5.12. Koloidy asocjacyjne
Ćwiczenie 5-1. Nefelometryczne oznaczanie stężenia zolu kalafonii
Pytania i zadania
Rozdział 6. Kinetyka chemiczna
6.1. Szybkość reakcji chemicznej
6.2. Rzędowość i cząsteczkowość reakcji
6.3. Wpływ temperatury na szybkość reakcji. Energia aktywacji
6.4. Wpływ katalizatorów na szybkość reakcji
6.5. Reakcje złożone
Ćwiczenie 6-1. Wyznaczanie stałej szybkości reakcji pierwszego rzędu. Wyznaczanie stałej szybkości reakcji inwersji sacharozy metodą polarymetryczną
Pytania i zadania
Ćwiczenie 6-2.Wyznaczanie stałej szybkości zasadowej hydrolizy octanu etylu przy różnych stężeniach substratów reakcji
Pytania i zadania
Rozdział 7. Przewodnictwo roztworów elektrolitów
7.1. Przewodniki elektryczności
7.2. Przewodnictwo właściwe
7.3. Efekt relaksacyjny i elektroforetyczny
7.4. Pomiar przewodnictwa właściwego
7.5. Przewodnictwo molowe i równoważnikowe
7.6. Dysocjacja elektrolityczna
7.7. Wpływ innych substancji na dysocjację elektrolityczną związku chemicznego
7.8. Miareczkowanie konduktometryczne
Ćwiczenie 7-1. Miareczkowanie konduktometryczne
Pytania i zadania
Ćwiczenie 7-2. Wyznaczanie klasycznej stałej dysocjacji z pomiarów przewodnictwa
Pytania i zadania
Rozdział 8. Ogniwa galwaniczne
8.1. Wstęp
8.2. Różnice potencjałów w ogniwie galwanicznym
8.2.1. Opis ogniwa
8.2.2. Potencjał dyfuzyjny
8.2.3. Potencjał elektrody. Wzór Nernsta
8.2.4. Siła elektromotoryczna ogniwa
8.3. Elektroda wodorowa i skala potencjałów elektrod
8.4. Elektrody porównawcze (odniesienia)
8.5. Pomiar pH
8.6. Elektrody redoks
8.7. Miareczkowanie potencjometryczne
8.7.1. Wiadomości ogólne
8.7.2. Miareczkowanie potencjometryczne z wykorzystaniem reakcji kwas-zasada
8.7.3. Miareczkowanie potencjometryczne z wykorzystaniem reakcji utleniania i redukcji
Ćwiczenie 8-1. Miareczkowanie potencjometryczne kwasu zasadą
Pytania i zadania
Ćwiczenie 8-2. Miareczkowanie potencjometryczne z wykorzystaniem reakcji utleniania i redukcji
Pytania i zadania
Rozdział 9. Elektroliza
9.1. Zjawisko elektrolizy
9.2. Napięcie rozkładowe
9.3. Polaryzacja elektrod i nadnapięcie
9.4. Elektroliza roztworów wieloskładnikowych. Przewidywanie produktów elektrolizy
9.5. Prawa elektrolizy Faradaya
9.6. Zastosowanie procesów elektrolizy
Ćwiczenie 9-1. Oznaczenie grubości osadzonej powłoki miedzianej i wydajności prądowej elektrolizy
Pytania i zadania
Rozdział 10. Metody spektroskopowe
10.1. Klasyfikacja metod spektroskopowych
10.2. Spektroskopia w nadfiolecie i w zakresie widzialnym. Analiza kolorymetryczna
10.3. Prawo Lamberta-Beera
10.4. Oznaczanie stężenia jonów żelaza (III) metodą kolorymetryczną
Ćwiczenie 10-1. Kolorymetryczne oznaczanie stężenia jonów żelaza (III)
Pytania i zadania
Rozdział 11. Aneks
11.1. Dodatkowe tabele
11.2. Ważniejsze jednostki miar wielkości podstawowych i ich przeliczanie
Zadania
11.3. Sporządzanie i interpretacja wykresów funkcji otrzymanych na podstawie danych doświadczalnych
Skorowidz